用户名 密码 注册
 当前位置:   首页> 在线题库> 高中化学题库
版本: 人教版  苏教版  通用版 
  • 高考真题
  • 2011年高考化学真题
  • 2013年高考化学真题
  • 2014年高考化学真题
  • 2015年高考化学真题
  • 分类题库
  • 高中化学试题集锦一(1308)
  • 2013年高考化学预测题
  • 2013年高考化学预测题(1)
  • 2013年高考化学预测题(2)
  • 2013年高考化学预测题(4)
  • 2013年高考化学预测题(5)
  • 高考模拟
  • 2013年高考化学模拟题
  • 2014年高考化学模拟题
  • 考试卷
  • 高一(上)月考试卷
  • 高一(上)期中试卷
  • 高一(上)期末试卷
  • 高一(下)月考试卷
  • 高二(上)月考试卷
  • 高二(上)期中试卷
  • 高二(上)期末试卷
  • 高二(下)月考试卷
  • 高三(上)期中试卷
    •  (14分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:
      【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同
      (1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;
      (2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2
      (3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2
      2KNO32KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 
      2AgNO32Ag+2NO2↑+O2
      【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
      【提出猜想】
      猜想一:Fe元素只显+2价;
      猜想二:Fe元素只显______价;
      猜想三:Fe元素_________。
      【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。
      【实验现象】实验①____________;实验②____________。
      【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是____________。
      【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)

      实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管,并重新连接好仪器;④加热;⑤……
      (1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到27mL红棕色气体,要从水槽中取出量筒,乙同学的正确操作方法是____________。
      (2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,下列判断中正确的是____________。
      a.气体中只有NO2 b.气体是O2、NO2的混合物
      c.支持燃烧的气体只有O2 d.NO2支持燃烧
      (3)丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体,可收集到____________mL气体。
      【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体,则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是 ( ) 

      A.1:2:2 B.2:1:3 C.1:2:3 D.3:8:6

      实验题 2013-4-18
    • 某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:

      可供试剂a、b的选择试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3
      请根据以上流程,回答相关问题:
      (1)试剂a应该选用_______________;
      (2)操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(填字母)。 

      A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
      C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

      (3)除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出C所代表的试剂,按滴加顺序依次是____________(填化学式)。
      (4)调节pH的作用是____________,操作方法是____________。
      (5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是____________。 

      实验题 2013-4-18
    •  (15分)已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中,同学们发现,除了生成的气体颜色不相同外,最终溶液的颜色也不相同:前者呈绿色,而后者呈蓝色。甲、乙二位同学为此进行了实验探究。
      甲:在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO3和稀HNO3,再向两支试管中分别投入等质量的铜片,充分反应后铜均无剩余。结果:I中溶液呈绿色,II中溶液呈蓝色。
      乙:分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中,对试管Ⅲ进行多次振荡、静置,最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色;向试管IV中缓缓加水并不停振荡,观察到溶液由绿色变为深蓝色,最后变为淡蓝色。
      请回答下列问题:
      (1)分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式:__________、__________。
      (2)甲的实验_______(“能”或“不能”)说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关,这是因为充分反应后,I、II两试管中Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度_______(填“相等”或“不相等”)。
      (3)请你根据乙的实验,推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是________
      _______________________________________________________________。
      (4)请设计一个方案,验证你所得到的上述结论:____________________________
      ____________________________________________________________________。 

      实验题 2013-4-18
    • 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

      请回答下列问题:
      (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________;
      (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是__________________、____________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为_______________________;
      (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象__________________________________________________________;
      (4)尾气可采用________溶液吸收。 

      实验题 2013-4-8
    • 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定.
      Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
      (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体________g.
      (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)________.

      Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

      (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol): ____________________________________________.
      (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如表.
      ①请填写表中的空白:

       温度
      实验
      次数 
      起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差(t2-t1)/℃
      H2SO4 NaOH 平均值
      1 26.2 26.0 26.1 30.1
      2 27.0 27.4 27.2 33.3
      3 25.9 25.9 25.9 29.8
      4 26.4 26.2 26.3 30.4

      ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃).则中和热ΔH=________(取小数点后一位).
      ③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________.
      a.实验装置保温、隔热效果差
      b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
      c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
      d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 

      实验题 2013-4-8
    •  (1)控制变量是科学研究中的重要研究方法,其基本思路是,在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量),其他因素保持相同,观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量),从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计:
      ①在研究浓度对化学反应速率的影响时,教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)

      烧杯
      编号
      加3% Na2S2O3溶液体积(mL) 加H2O体积(mL) 加(体积之比为1∶2)H2SO4溶液体积(mL) 所需时间(s)
      1 5 5 2
      2 7 3 2
      3 10 0 2
      在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体,搅拌并开始计时,到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间,得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中,温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素,调节变量是____________________,因变量是______________。
      ②运用控制变量原理设计实验,利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响,简述实验方法:________________________________________________________________________。
      (2)373 K时,H2PO3与OH发生如下反应:
      H2PO3+OHHPO32+H2O
      反应结果如表所示:
      H2PO3起始浓度(mol/L) 0.10 0.50 0.50
      OH起始浓度(mol/L) 1.00 1.00 4.00
      反应速率[mol/(L·s)] 3.2×105 1.60×104 2.56×103

      如果用v=kcm(H2PO3)·cn(OH)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
      ①k=________,m=________,n=________。
      ②若c(H2PO3)的起始浓度为0.20 mol/L,c(OH)的起始浓度为1.50 mol/L,则反应速率v=________。 

      实验题 2013-4-8
    • 丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下:

      序号 n(丙酸)∶n(碱式碳锌) 反应温度/℃ 丙酸锌产率/%
      1 1∶0.25 60 67.2
      2 1∶0.25 80 83.5
      3 1∶0.25 100 81.4
      4 1∶0.31 60 89.2
      5 1∶0.31 80 90.1
      6 1∶0.31 100 88.8

      (1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2h,用水量45g,n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶____________,反应温度____________℃。
      (2)某次实验时,将37.0g丙酸溶于220mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得产品丙酸锌49.6g,则该次实验丙酸锌的产率为____________。
      (3)本工艺采用“闭路循环”方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有____________的优点。 

      填空题 2013-4-18
    • 工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下:

      请回答下列问题:
      (1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________。
      (2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:__________________________。
      (3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_____________________。
      (4)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。 

      填空题 2013-4-18
    • A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如下图所示(提示:RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′为烷基)。

      回答下列问题:
      (1)直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素,则A的分子式为__________;
      (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为12,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是__________,反应类型为:__________;
      (3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的结构简式是__________;
      (4)D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种,其相应的结构简式是__________。
      【试题出处】2012-2013福州一中模拟 

      填空题 2013-4-18
    • 与NaOH的醇溶液共热一段时间后,要证明已发生反应,甲、乙、丙三名学生分别选用了不同的试剂和方法,都达到了预期的目的,请写出这三组不同的试剂名称和每种试剂的作用.
      第一组试剂名称________,作用__________________;
      第二组试剂名称________,作用__________________;
      第三组试剂名称________,作用__________________. 

      填空题 2013-4-18
    • 氯仿可作为局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气中的O2氧化,产生剧毒的气体——光气(COCl2):
      2CHCl3+O2―→2COCl2+2HCl。
      (1)上述反应________(填选项符号,下同).
      A.属于取代反应
      B.不属于取代反应
      (2)为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是________.
      A.NaOH(aq) 
      B.AgNO3(aq)
      C.HCl(aq) 
      D.水
      E.湿润的蓝色石蕊试纸
      F.湿润的无色酚酞试纸 

      填空题 2013-4-18
    • 食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多。
      (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔功能,可作为保鲜食品的包装材料。它是由__________(写结构简式)发生加聚反应生成的。
      (2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH===CH—CH2—CH="==" CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中正确的是____________。 

      A.分子式为C18H34O2
      B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应
      C.能和NaOH溶液反应
      D.能使酸性KMnO4溶液褪色

      (3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标,请写出Na和甲醇反应的化学方程式:______ 。
      (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低,蛋白质水解的最终产物是______________。
      (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作步骤、现象和结论:________ 。 

      填空题 2013-4-18
    • 已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示,回答下列问题:

      (1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________。
      (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol/(L·min);反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是____________________________________________。
      (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是________。 

      A.加入催化剂
      B.缩小容器体积
      C.升高温度
      D.加入一定量的N2O4

      填空题 2013-4-18
    • 工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).下图表示该反应进行过程中的能量变化.

      (1)曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂时的能量变化,该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.写出该反应的热化学方程式_______________.
      (2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热. 

      填空题 2013-4-18
    •  (1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ,其热化学方程式是___________________.
      (2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出650 kJ热量,则表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________. 

      填空题 2013-4-18
    • 磷单质及其化合物的有广泛应用。 
      (1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:
      4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)===3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH
      ①上述反应中,副产物矿渣可用来________。
      ②已知相同条件下:
      4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1
      2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2
      SiO2 (s)+CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
      用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=________。
      (2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见下图)之间脱去两个水分子的产物,其结构式为______。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为________。

      (3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
      ①NaH2PO2中磷元素的化合价为________。
      ②化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:
      (a)______Ni2+________H2PO2-+______________===____________Ni________H2PO+________
      (b)6H2PO2-+2H===2P+4H2PO3-+3H2
      请配平反应式(a)。
      ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
      方法上的不同点:________;原理上的相同点:________;化学镀的优点:________。 

      填空题 2013-4-18
    • 近年来,太湖蓝藻暴发,造成无锡市自来水水源地水质严重恶化。这再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO32-、SO42-。为了进一步确认,取样进行实验检测:
      ①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
      ②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
      ③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。
      (1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是__________,肯定没有的离子是__________,可能含有的离子是________。
      (2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子? 

      填空题 2013-4-18
    • 物质A~E都是中学化学中常见的物质,它们可以发生如下图所示的反应:

      (1)写出相应物质的名称和类别:

        A B C D E
      名称          
      类别          

      (2)在以上反应中(用序号填空):
      属于氧化还原反应的是________,属于置换反应的是________,属于分解反应的是________,属于化合反应的是________,属于复分解反应的是________,属于离子反应的是________。
      (3)写出反应③的离子方程式:___________________________。 

      填空题 2013-4-18
    •  (14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知:W基态原子有7个轨道填充了电子;Y与Z原子最外层的电子数相同,但Y的原子半径比Z小;ZY2和Y3都具有漂白性,它们分子的空间构型都是V型;X的合金在生活中有非常广泛的用途,X分别与Y、Z形成化合物甲、乙,在甲、乙中X的质量分数分别为72.4%和63.64%;丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂,在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
      (1)W基态原子的最外层(价层)的电子排布式为____________;X3+最外层电子数为____________;Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是____________。(填化学式)
      (2)写出在溶液中,丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:____________。
      (3)检验ZY2的方法是(写出操作步骤和实验现象)____________。
      (4)高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是____________。 

      填空题 2013-4-18
    •  (7分)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物.则:
      (1)X是________,Y是________,Z是________.
      (2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________.
      (3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________.
      (4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是____________. 

      填空题 2013-4-18
    •  (14分)固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。

      (1)取A物质溶于水形成溶液,加入过量NaOH溶液混合加热,反应的离子方程式为____________
      (2)B物质的化学式为____________
      (3)取B物质,于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为________________________________________,C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应,消耗两者物质的量之比为____________
      (4)常温下,在0.10mol·L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al (OH)3沉淀生成,当溶液的pH=10时,c(Al3+)=________________mol·L-1(KSp[Al (OH)3]=3×10-34)。 

      填空题 2013-4-18
    •  (17分)卡托普利OE)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物,可由下列路线合成:

      (1) A的结构简式是_______, B中含有官能团的名称是_______。
      (2) C→D的反应类型是_______
      (3) 已知:(高分子化合物),则
      B→F的化学方程式为____________________________;
      高分子化合物H的结构简式为_____________________。
      (4) D的消去产物有多种同分异构体,如等。写出其中满足下列条件的同分异构体:
      (i) 含有苯环,不含甲基
      (ii) 能与NaOH溶液以物质的量之比1:1完全中和
      (iii) 苯环上一卤代物只有一种
      ___________________________________、 ____________________________
      (5) 下列关于卡托普利( 的说法正确的是_______。
      a.能发生取代反应 b.在氧气中充分燃烧的产物有SO2
      c.能与Na反应生成氢气 d. E的分子式为 

      填空题 2013-4-18
    •  (14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子序数依次增大,其它相关信息如下表所示

      元素代号 相关信息
      W W基态原子中s电子数比p电子数多1
      X X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍
      Y Y第一电离能在同周期元素中最小
      Z Z的一种核素质量数为37,中子数为20

      (1 )X位于元素周期表中第________周期第_____族;Y基态原子的电子排布式为_______。
      (2)在W-H、X-H两种共价键中,键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 : 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
      (3)W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应:,反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。
      (4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A,已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 : 2的两种盐,写出该反应的化学方程式_______。 

      填空题 2013-4-18
    •  (15分)云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后,铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
      I.含铬废水的处理:某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-,某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到金属铬,设计了如下的工艺流程。

      (1)加酸调节到pH=6,则用pH试纸测定溶液pH的操作是:____________。
      (2)在含Cr2O72-废水中存在着平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,请写出该平衡的平衡常数表达式k=____________,若继续加水稀释,平衡将____________移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
      (3)请写出通入SO2时发生的离子反应:____________。
      (4)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________,该反应是焓____________(填“增加”或“减少”)反应。
      II.铬渣的处理
      铬渣烧结炼铁法:铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁,此外还含有15%左右的氧化铁,这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合,经烧结后送入高炉冶炼,六价铬还原为三价铬或金属铬,金属铬熔入铁水,而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用,是铬渣治理的良好方法之一。
      碱性溶液还原法:直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应,形成Cr(OH)3沉淀后,过滤回收铬污泥。
      (5)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是____________。(写两点)
      (6)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:□Cr2O72+□S2+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32+□OH 

      填空题 2013-4-18
    • 某课外研究小组,用含有较多杂质的铜(主要杂质为Fe),通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题:

      pH控制可参考下列数据:

      物 质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
      氢氧化铁 2.7 3.7
      氢氧化亚铁 7.6 9.6
      氢氧化铜 5.2 6.4

      (1)试剂A可以选用____________(填字母)
      a. H2O2 b.氯水 c.酸性高锰酸钾
      (2)Cu(OH)2的作用是____________,还可以用____________(填一种试剂)代替;
      (3)操作2包含3个基本实验操作,依次为____________、____________和过滤;
      (4)某兴趣小组在对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定,小组成员经过讨论,采用以下方案:先对一定质量的胆矾灼烧失水,将加热后的固体放在干燥器中冷却,再测定出剩余固体的质量,然后根据固体质量变化计算水的质量,从而求算胆矾中的结晶水。
      ①加热所用到的仪器除了酒精灯、三角架之外还有____________。
      ②如果实验过程中测得的结晶水含量偏高,可能的原因有____________(写出一种可能,忽律操作引起的误差) 

      填空题 2013-4-18
    关于我们 - 帮助中心 - 友情链接 - 提点建议 - 联系我们 - QQ咨询:2589664813
    Copyright©www.7jia3.com 2011. All rights reserved. 合肥·7加3家教网 皖ICP备1101372号